【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃,常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體,ClO2濃度過高或受熱易分解,甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3NaCl。

(1)裝置連接好后,加入藥品前需進行的操作是____________________________________。

(2)使用恒壓分液漏斗的目的是_________________儀器B 的作用是_________________。

(3)A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

C 中反應的化學方程式是_______________, 冷水浴的目的是_________________________

(4) 實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________

(5)已知: ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時,ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量,分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________

步驟3: 加入足量的KI 晶體,充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3 溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

【答案】 檢查該裝置氣密性 平衡壓強,有利H2O2的加入 防止倒吸(或安全瓶) 2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 減少(或防止)H2O2、ClO2、NaClO2的分解 ClO2的濃度高易分解 <2.0 (cV1-5aV)/4V

【解析】(1)有氣體生成或參與的實驗,裝置連接好后,加入藥品前需進行的操作是檢查該裝置氣密性;(2)使用恒壓分液漏斗的目的是平衡壓強,有利H2O2的加入;儀器B的作用是防止倒吸或起安全瓶作用(3)A中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,CC1O2與雙氧水在堿性條件下反應生成NaClO2和氧氣,反應的化學方程式是2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O,冷水浴的目的是減少(或防止)H2O2、ClO2、NaClO2的分解;(4)實驗中持續(xù)通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是ClO2的濃度高易分解(5)根據(jù)圖中信息可知,調(diào)節(jié)水樣的pH <2.0時以ClO2-為主,才能準確測定ClO2-的含量;根據(jù)反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI、ClO2-+4I-=2I2+Cl-、2ClO2+10I-=5I2+2Cl-可得關系ClO2-~~~2I2~~~~4Na2S2O3該飲用水中ClO2-的濃度為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【題目】工業(yè)合成有機物F的路線如下:

已知:;

結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,不子考慮。

(1)A中含氧官能團的名稱為_______________;C→D反應③的類型為_____________。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為__________;FBr2按物質(zhì)的量之比1:1加成所得產(chǎn)物有____種。

(3)E→F的化學方程式為___________________________。

(4)上述轉(zhuǎn)化關系中,設計步驟②和④的目的是______________________________________。

(5)HA的同分異構(gòu)體,任寫一種滿足以下條件的H的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:12。

(6)參照上述合成路線,設計并寫出用合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的分子中,不可能所有原子均共平面的是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. D. 乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中富含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟:(  ) ①將海帶焙燒成灰(生成KI) ②加水使KI溶解,充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2
④加CCl4振蕩 ⑤靜置后,用分液漏斗分液 合理的操作順序是.
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g,投入足量的稀硫酸中反應完全后,測得生成氫氣1g,則組成該合金的元素可能是

A. FeZn B. MgCu C. NaMg D. AlFe

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的有機化工原料,可用于制取氫氣、甲酸甲酯(HCOOCH3)。(1) 在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中n(O2)/n(CH3OH)對反應的選擇性影響如圖所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。當n(O2)/n(CH3OH)=0.25 時,主要反應的化學方程式為____________,制備H2 時最好控制n(O2)/n(CH3OH)=___________。

2甲醇催化脫氫制甲酸甲酯的反應為:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) H =a kJ·mol-1

①已知 :CO(g)+ l/2O2(g)=CO2(g) H1 =-283kJ·mol-1

2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4 H2(g) H2 =-386kJ·mol-1

2CO(g)+2 H2(g)=HCOOCH3(g ) H3 =-134kJ·mol-1

a=_________________

②在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒容密閉容器中,反應20 分鐘后到達平衡,平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。從開始到平衡時甲醇的平均反應速率為____ mol·L-1·min-1,若平衡時氣體總壓為P=5×104Pa,Kp=_______。(已知: Kp是用平衡氣體分壓代替平衡濃度求得的平衡常數(shù)。氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。若在310℃下,將2mol 甲醇置于VL恒壓密閉容器中,反應到達平衡時甲醇的分壓______氫氣的分壓(“>”,“=”“<”)。

(3) 電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是: 通電將Co2+ 氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,請寫出:

①陰極的電極反應式_______________________________________。

②除去甲醇的離子方程式為_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,含碳碳雙鍵的是( )

A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是(  )

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應,則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列元素的原子半徑最小的是(

A.MgB.AlC.SiD.S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案