【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為CO、CO2、N2等,其中CO含量約占25%左右。
(1)研究表明,由CO可以直接合成多種化工產(chǎn)品,如生產(chǎn)甲醇。
已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1453kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ·mol-1。則CO(g)燃燒熱為__________kJ·mol-1。
(2)人體中肌紅蛋白(Mb)與血紅蛋白(Hb)的主要功能為運輸氧氣與二氧化碳。肌紅蛋白(Mb)可以與小分子X(如氧氣或一氧化碳)結(jié)合,反應方程式為:Mb(aq)+X(g)MbX(aq)
①通常用p表示分子X的壓力,p0表示標準狀態(tài)大氣壓,若X分子的平衡濃度為p/p0,寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式:K=__________.請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例__________。
②在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),下圖最能代表結(jié)合率(f)與此兩種氣體壓力(p)的關(guān)系的是____________
③人體中的血紅蛋白(Hb)同樣能吸附O2、CO2和H+,相關(guān)反應方程式及其化學平衡常數(shù)分別是:
Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq);K1
Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbHO2(aq)+H+;K2
Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)K3
Ⅳ.HbO2(aq)+H+(aq)+CO2(g)Hb(H+)CO2(aq)+O2(g);△H4
則K3=__________(用K1、K2表示),若低溫下反應Ⅳ能自發(fā)進行,則該反應△H____0,△S__0(填“>”“<”或“=”)
(3)CO2的處理方法有多種,將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應,達到平衡后,測得溶液中c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)=_____mol/L(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a,Kap[Ca(OH)2]=b)
【答案】 283 C K1·K2 < < ac2/b
【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律由③-②+①×可得CO氣體的燃燒的熱化學方程式為:CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=△H3-△H2+△H1=+128.1kJ·mol-1-(-571.6kJ·mol-1)+(-1453kJ·mol-1) ×=+283 kJ·mol-1;
(2)①Mb(aq)+X(g) MbX(aq)的化學平衡常數(shù)K=;吸附小分子的肌紅蛋白(MbX)的個數(shù)等于生成的MbX個數(shù),由K=可得=,吸附小分子肌紅蛋白(MbX)占總肌紅蛋白的比例等于===;②對于Mb(aq)+X(g) MbX(aq),增大壓強,平衡正向移動,因此無論是CO還是O2,隨著壓強的增大,結(jié)合率(f)都是逐漸增大。在常溫下,肌紅蛋白與CO結(jié)合反應的平衡常數(shù)K(CO)遠大于與O2結(jié)合的平衡常數(shù)K(O2),說明肌紅蛋白與CO的結(jié)合能力比其與O2的結(jié)合能力強,所以相同壓強條件下,肌紅蛋白與CO的結(jié)合率(f)更大,因此C圖象符合,答案選C;③根據(jù)蓋斯定律由①+②可得反應:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)△H=△H1+△H2 K=K1·K2;反應Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq),△S<0,由△G=△H3-T△S<0自發(fā)可知,低溫下反應能自發(fā)進行,說明△H3 <0;(3)將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應,達到平衡后發(fā)生的反應為:Ca2++CO32-CaCO3+2OH-,平衡常數(shù)K=,達到平衡后,測得溶液c(OH-)=cmol/L,則c(CO32-)= 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列物質(zhì)進行分類:
A.O2和O3 B. C和C C.CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH2-CH3
D.淀粉和纖維素 E.葡萄糖和蔗糖
F. G.
(1)互為同位素的是 ________________(填編號,下同);
(2)互為同素異形體的是____________;
(3)互為同分異構(gòu)體的是____________;
(4)互為同系物的是____________;
(5)同一物質(zhì)是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當前材料科學的發(fā)展方興未艾。B、N、Ti、Cu、Zn都是重要的材料元素,其單質(zhì)和化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用。
(1)單晶硅太陽能電池片加工時一般摻雜微量的銅,二價銅離子的價電子排布式為_____________。在高溫條件下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋__________________。
(2)BF3分子與NH3分子的空間構(gòu)型為__________、___________,BF3與NH3反應生成的BF3·NH3分子中含有的化學鍵類型為_________________。
(3)金屬Ti的性能優(yōu)越,能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負性:C_____B(填“>”或“<”,下同),第一電離能:N_______O。
(4)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),鈦酸亞鐵與濃硫酸反應生成TiSO4,SO42-中S原子的雜化方式為________,用價層電子對互斥理論解釋SO32-的鍵角比SO42-鍵角小的原因__________________。
(5)ZnS在熒光體、涂料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為a cm,密度為__________g·cm-3
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【題目】下列不能用于金屬防腐處理的是( 。
A. 涂油漆 B. 海輪在海洋上航行,為防止船體腐蝕,常在船體上鑲上銅塊
C. 在金屬表面進行電鍍 D. 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】熱水瓶用久后,瓶膽內(nèi)常附著一層水垢[主要成分為CaCO3與Mg(OH)2]。能用來清除水垢的是
A. 食醋 B. 白酒 C. 純堿 D. 食鹽水
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【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是( )
A.H2S2H++S2﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D.Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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【題目】下列化學反應中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.2F2+2H2O=4HF+O2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.NaH+H2O=NaOH+H2↑
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【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( )
A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O=Ca(OH)2
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【題目】現(xiàn)有下列有機物:
A.CH3CH2CHO和 B. 和
C.與 D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH2Br
(1)上述各組化合物中,屬于同系物的是________(填字母,下同),屬于同分異構(gòu)體的是________。
(2)C組中兩種化合物的官能團的名稱為________;區(qū)別B組中兩種化合物的試劑為________。
(3)寫出D組中CH3CH2CH2Br轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2的化學方程式:______________。
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