【題目】下列實驗中，分離提純的方法正確的是

選項

實驗

分離、提純方法

A

除去苯中的環(huán)己烯

加入濃溴水后分液

B

高級脂肪酸鈉鹽溶液中混有甘油

鹽析過濾

C

除去乙烷中乙炔氣體

用酸性高錳酸鉀溶液洗氣

D

除去乙醇中乙酸

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．除去苯中的環(huán)己烯，加入濃溴水后，液體仍混溶，無法分液，應使用蒸餾法，A不正確；

B．高級脂肪酸鈉溶液中混有甘油，加入食鹽進行鹽析，然后過濾分離，B正確；

C．用酸性高錳酸鉀溶液會將乙炔氧化為二氧化碳混在乙烷中，應使用溴水洗氣，C不正確；

D．除去乙醇中的乙酸，應先加生石灰，將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈣，然后蒸餾得乙醇，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是( )

A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞③＞⑤＞④＞①

C.④＞⑤＞②＞①＞③D.③＞①＞②＞⑤＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能用金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合制得的是（ ）

A. CuO B. FeC13 C. CuS D. FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。

（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，無化學鍵斷裂或生成的是（　 �。�

A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 B. NaCl晶體溶于水

C. 干冰升華 D. HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

D. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：(a)酯化反應(b)取代反應(c)消去反應(d)加成反應(e)水解反應。其中正確的組合有( )

A.(b)(d)(e)B.(d)(e)C.(a)(b)(c)D.(b)(c)(d)(e)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去。

（1）單質(zhì)F的摩爾質(zhì)量是_______________。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________，寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式_______________________________。

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學反應方程式______________________________。

（4）K是一種集消毒與凈水為一體的新型凈水劑，試寫出G→K的化學方程式：______________________

（5）溶液I中所含金屬離子是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

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