【題目】下面是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A.______________，B.______________，C.______________。

（2）寫(xiě)出①②③④各步反應(yīng)所需的反應(yīng)試劑及各步反應(yīng)所屬類(lèi)型。

①______________，______________；

②______________，______________；

③______________，______________；

④______________，______________；

【答案】 NaOH水溶液 水解（取代）反應(yīng) O2 氧化反應(yīng) Br2的CCl4溶液 加成反應(yīng) 濃硫酸 酯化（取代）反應(yīng)

【解析】

對(duì)二甲苯在光照下取代生成A：，A進(jìn)行取代，羥基取代鹵素原子，生成醇，醇進(jìn)行連續(xù)氧化，最終變成酸（B）；乙烯進(jìn)行加成生成二溴乙烷，鹵代烴再發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，BC結(jié)合發(fā)生酯化反應(yīng)。

（1）根據(jù)分析可知，中間產(chǎn)物A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為： ； ； ；

（2） 反應(yīng)①是鹵代烴的水解反應(yīng)，需要試劑為：NaOH水溶液，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

反應(yīng)②是醇氧化為醛，試劑是O2，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；

反應(yīng)③是乙烯的加成反應(yīng)，試劑是Br2的CCl4溶液，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；

反應(yīng)④是酸和醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3CH2OH和 互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測(cè)儀上進(jìn)行檢測(cè)，顯示出的信號(hào)完全相同的是

A.李比希元素分析儀B.紅外光譜儀C.核磁共振儀D.質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移

D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層(3Ni3B+Ni)，反應(yīng)的離子方程式為：

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為______________填化學(xué)式。

（3）B(OH)4-中硼原子軌道的雜化類(lèi)型是________；1mol B(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為________mol。

（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體中每個(gè)鎳原子周?chē)嚯x最近的鎳原子數(shù)目為________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時(shí)，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱(chēng)“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

II．實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀(guān)察可見(jiàn)：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其他條件相同時(shí)，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其他條件相同時(shí)，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：__________________________________________________。

(2)小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀(guān)察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1

pH=1

pH=5

8.4

實(shí)驗(yàn)2

pH=1

pH=1

6.5

實(shí)驗(yàn)3

pH=6

pH=5

7.8

實(shí)驗(yàn)4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑；乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學(xué)將導(dǎo)氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準(zhǔn)確說(shuō)明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應(yīng)在75 ℃左右進(jìn)行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________；________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最高的元素，R的單質(zhì)是短周期最活潑的金屬。由W、X、Y三種元素組成的化合物甲的球棍模型如圖，甲是運(yùn)載火箭的燃料之一。下列說(shuō)法正確的是

A.化合物甲分子中每個(gè)原子都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.Y與Z只能形成2種二元化合物

D.簡(jiǎn)單離子半徑：R > Z > Y

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同步練習(xí)冊(cè)答案