（7分）下列反應(yīng)按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。已知X的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大一倍，平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)溫度應(yīng)為多少？
設(shè)物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化量為a mol。
X  +  2Y2Z
起    1     2       0
轉(zhuǎn)    a     2a      2a
平    1-a   2-2a    2a
由題意可知：1-a+2-2a="2a " a＝0.6
此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：×100%=60%
溫度：×100="300" ℃
可根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量總量相等，求出A的轉(zhuǎn)化量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率，再由轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系求出平衡時(shí)的溫度。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4 mol X，在一定溫度下4X（g）3Y（g）+Z（g）,達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（   ）
A．3.4 mol
B．4 mol
C．2.8 mol
D．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3H2+N2 2NH3，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8 mol，在這段時(shí)間內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時(shí)間為（   ）
A．10 sB．20 s
C．30 sD．40 s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，1 L NO2按下式分解：2NO22NO + O2，達(dá)到平衡時(shí)，氣體體積變?yōu)?.2 L，則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40%B．30%C．20%D．10%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)A+2B2C達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的量減少，則下列結(jié)論符合該平衡的是（   ）
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體，A是固體         D.A、C是氣體，B是固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中Ca2+的濃度增大B．溶液中Ca2+的濃度減小
C．溶液中pH不變D．溶液中pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下將100ｍＬＮ２，Ｈ２混合氣充入密閉恒壓容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣的密度是反應(yīng)前密度的1．25倍，平均分子量為15．5。求平衡時(shí)Ｎ２的轉(zhuǎn)化率；Ｎ２，Ｈ２兩種氣體開始時(shí)各為多少毫升?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把純凈的碘化氫氣體裝進(jìn)密閉容器中，它將按下式進(jìn)行分解反應(yīng)：2HIH2+I2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在此系統(tǒng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是(    )
A．碘化氫的生成速率大于其分解速率
B．碘化氫的生成速率小于其分解速率
C．碘化氫的生成速率等于其分解速率
D．無法判斷碘化氫生成和分解速率的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是
A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)
D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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