根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，名稱是________。

（2）①的反應(yīng)類型是________、③的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①比A少兩個(gè)CH2原子團(tuán)，②不屬于A的同系物，③考慮順反異構(gòu)體。________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最少的是

A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．25℃時(shí)，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA

B．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2n NA

C．常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

D．6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

1076

465

x

則x=__________。

（2）若T℃時(shí)將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實(shí)線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=__________(保留兩位有效數(shù)字)，

平衡常數(shù)K=__________；

②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是__________。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是__________

a.容器中壓強(qiáng)不變

b. CO2和水蒸氣的體積比保持不變

c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

d.氣體的密度不再隨時(shí)間的改變而變化

④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是__________

A.溫度：T1<T2<T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應(yīng)①，如圖所示甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c (H2)甲__________c(H2)乙

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D．1molNaHSO4固體中陽(yáng)離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是( )

A．NCl3和SiO32-的中心原子的雜化方式相同，都是sp3雜化

B．分子構(gòu)型為平面三角形

C．NCl3比NBr3易揮發(fā)

D．NC13是極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA

B．28gSi晶體中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA

C．常溫下，78g某濃度的乙炔的苯溶液中含碳原子數(shù)為6NA

D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子。

（1）X原子的電子排布式是____________，Y原子的價(jià)層電子排布圖是： 。

（2）YX2的立體構(gòu)型是________，YX2的熔、沸點(diǎn)比ZX2________(填“高”或“低”)。

（3）YX2分子中，Y原子的雜化類型是________，一個(gè)YX2分子中含________個(gè)π鍵。

（4）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序號(hào)，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅會(huì)寧一中高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問題(請(qǐng)用具體化學(xué)式回答，否則不給分):

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

d

e

f

g

3

b

h

i

j

k

（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是 。

（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為 ，它的還原性比j的氫化物還原性 (填“強(qiáng)”或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。

（3）e單質(zhì)的電子式為 ，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 。

（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程______________。

（5）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式______________。

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是 (填寫選項(xiàng))。

A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快

B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡

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