【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和，則有(2y-2)＞(2x-2)，即x＜y，故C正確；

D．SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)晴】

本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，解答時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的變化和化合物化合價(jià)代數(shù)和為0分析解答問題，要細(xì)心分析。在反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價(jià)降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)升高，根據(jù)Fe元素常見化合價(jià)為+2、+3價(jià)判斷x、y大小關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示（夾持儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器a中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器中產(chǎn)生黃綠色氣體，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：____。

（2）儀器b中細(xì)玻璃導(dǎo)管的作用是_____。

（3）儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。

①儀器e的名稱是洗氣瓶，內(nèi)盛裝的試劑是____；

②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40-60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用___加熱。

（4）儀器c的作用是___；d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。

（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過水洗，然后通過堿洗，再水洗，最后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物的混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如圖2表格所示：

有機(jī)物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對(duì)二氯苯

沸點(diǎn)/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

①堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是____；

②取該有機(jī)物的混合物中的氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集___℃左右的餾分。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如圖：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，I中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）E生成F的反應(yīng)類型為___。

（3）下列有關(guān)H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應(yīng)

c.H分子中最多有9個(gè)碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學(xué)方程式___。

（5）已知W是H的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___（寫一個(gè)即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤(rùn)滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機(jī)試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合是_____和_____。

（2）實(shí)驗(yàn)④過程中氧氣的生成速率和時(shí)間的趨勢(shì)關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測(cè)得不同時(shí)刻生成O2的體積（以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示（假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變）：

①反應(yīng)6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項(xiàng)

①試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

B

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：

H2SO3 ＞H2SiO3

C

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

D

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成

白色BaSO3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10-8

B.向X點(diǎn)加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2—苯基丙烯（），下列說法正確的是

A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與甲苯互為同系物

C.最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時(shí)生成1molCO(g)

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