【題目】室溫下，在1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，

（1）水解的離子反應方程式________

（2）溶液中存在的微粒種類：H2O、________

（3）溶液中各種離子濃度從大到小的順序為：________

（4）溶液中存在的電荷守恒等式 ________

（5）溶液中存在的物料守恒等式 ________

【答案】NH4++H2ONH3H2O+H+ NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)

【解析】

（1）氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+；

（2）溶液中存在水的電離平衡、銨根離子的水解平衡，故微粒種類除水之外有NH4+、NH3H2O 、OH-、Cl-、H+；

（3）由于銨根離子水解，故其濃度小于氯離子濃度，由于溶液顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液中各種離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

（4）溶液中存在的電荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；

（5）若銨根離子不水解，則c(NH4+)=c(Cl-)，但因為存在水解反應，則N的存在形式為銨根離子和一水合氨，故c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。

（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為__________。

（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3-

K1=4.4×10-7

HCOH++CO32-

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

K1=1.3×10-7

HS-H++S2-

K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2PO4-

K1=7.1×10-3

H2PO4-H++HPO42-

K2=6.3×10-8

HPO42-H++PO43-

K3=4.2×10-13

(1) 當溫度升高時，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是_____，最弱的是_____。由離子反應規(guī)律及上述數(shù)據(jù)判斷，下列各組物質(zhì)在溶液中混合后能發(fā)生反應的有_____(填字母)。

a. CH3COOH+NaH2PO4

b. H2S+Na2CO3

c. CO2+Na2HPO4

(3) 分析多元弱酸各步電離的K值大小，你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______決定。假設某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L-1，則溶液中c(H+)=______。

(4) 請設計一種方案，能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于碳酸，該方案所用試劑是____，反應的化學方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

探究化學反應的限度

取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應

B

探究濃度對化學反應速率的影響

用兩支試管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

證明乙醇的消去反應有乙烯生成

將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

D

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(OH－) >c(H＋)

C.當V(NaOH)＝40 mL時，溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數(shù)為9NA

B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA

D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃。

(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左→右連接)為A、C、________、________、________。

(2)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是________________________________________________________________________。

(3)在關閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②裝置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是__________。

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