【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如圖所示,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是( )
A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有7個碳原子在同一條直線上
C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 該烴最多可與3 mol氫氣反應(yīng)
【答案】C
【解析】
本題主要考查有機物的成鍵特點以及官能團特點。根據(jù)共線(面)結(jié)構(gòu)的基本物質(zhì):乙烯、乙炔、苯環(huán)等的結(jié)構(gòu)分析;其中D選項根據(jù)苯環(huán)、雙鍵、三鍵與氫氣反應(yīng)的比例關(guān)系分析。
A.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),與碳原子相連的四個原子不可能在同一平面上,故A錯誤;
B.乙炔為直線型結(jié)構(gòu),與三鍵相連的碳原子共線,而乙烯為平面結(jié)構(gòu),雙鍵兩端碳原子相連的原子與碳碳雙鍵呈120°夾角,不可能共線,故該有機物中最多共線的碳原子有五個碳原子()在一條直線上;故B錯誤;
C.有機物中,具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu),所以苯環(huán)的6個碳原子一定共面,具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個碳原子一定共面,具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個碳原子一定共線,所有的碳原子可以共面,故C正確;
D.1mol苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵分別能加成3mol、1mol、2mol氫氣,故1mol該烴最多可與7mol氫氣反應(yīng),故D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題:
(1)鈷元素在周期表中的位置是_______,其價電子排布式為______。
(2)第四電離能大小:I4(Fe)> I4(Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____。
(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,產(chǎn)生3mol白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。
①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學式為_______。
②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng),并釋放出氣體,該反應(yīng)的化學方程式_____;生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。
(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示,則該堆積方式屬于_____,若該堆積方式下鈷原子的半徑為r,則該晶體的空間利用率為______(列出表達式并寫出最終結(jié)果)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例,下列敘述錯誤的是
A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重
B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
C.細胞失去大部分水分后,碳元素比例最大
D.因為氧元素含量最多,所以氧是“生命的核心元素”
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 與互為同分異構(gòu)體的芳香化合物有6種
C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構(gòu))有7種
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有5種無色液態(tài)物質(zhì):己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各題要求的分別是:
(1)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng),但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是_________,反應(yīng)的化學方程式為_________________,此反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(2)既能與溴水又能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的烴是__________。
(3)不與濃溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是__________,寫出該物質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)制備烈性炸藥TNT的化學方程式______________________________。
(4)在空氣中能被氧化成粉紅色,該物質(zhì)是_____,寫出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學方程式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應(yīng)生成的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:(夾持裝置未畫出)
①按圖組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_____。
②稱取樣品,將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是____。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。
關(guān)于以上實驗方案,請回答下列問題。
(2)若反應(yīng)后不鼓入空氣,會導致測量的NaCl質(zhì)量分數(shù)___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)E處干燥管中盛放的藥品是____,其作用是____,如果沒有該裝置,會導致測量的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為____(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】實驗室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步驟如下:
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
操作步驟的正確順序為__________(填序號)。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L-1。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個.
(3)該氣體在標準狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實驗室提供以下儀器:
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題:
(1)計算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時,必須使用的儀器有_______(填代號),還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。(填下列編號)
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液,再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液,需要取原配好的溶液_____ml。
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