Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.由于丁和戊化學(xué)鍵相同，所以它們都是平面結(jié)構(gòu)

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)： X＞Z

C.簡單離子半徑大�。� X＜Y

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶液鈍化，可知A為Al單質(zhì)，Y為Al元素，丙是無色氣體，則甲為H2SO4、丙為SO2、丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，二氧化硫能被戊氧化為硫酸，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)3，則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

A．丁為H2O，戊為H2O2，H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型平面結(jié)構(gòu)，H2O2的構(gòu)型為二面角結(jié)構(gòu)，像半開書頁型一般，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連，但不在同一平面上，結(jié)構(gòu)如圖所示：，故A錯誤；

B．X為O，Z為S，簡單氫化物分別為H2O和H2S，水分之間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，H2S分子間沒有氫鍵，熔沸點(diǎn)較低，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z，故B正確；

C．X、Y分別為O、Al元素，其簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑大�。�X＞Y，故C錯誤；

D．Y、Z分別為Al、S元素，Y的簡單離子為弱堿根（弱堿陽離子）離子，可水解生成氫氧化鋁和氫離子，Z的簡單離子為弱酸根離子，在水溶液水解生成硫氫根離子和氫氧根，二者放入同一溶液中可相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。