【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 溶解度大的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

B. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小的不同

C. 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，都伴隨著能量的變化

D. 金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行

【答案】C

【解析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與該化合物的溶解度大小沒(méi)有必然聯(lián)系，A錯(cuò)誤；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小的不同，B錯(cuò)誤；物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，都伴隨著能量的變化，C正確；通常冶煉金屬的方法有三種即電解法、高溫還原法和加熱分解法，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是（ ）

A. 只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開(kāi)來(lái)。

B. 將無(wú)水乙醇加熱到 170℃時(shí), 可以制得乙烯

C. 苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹(shù)脂

D. 乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是

A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)

B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑，可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯

D. C5H11Br有8種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+Y2(g)2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時(shí)其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0.1molL-1、0.3molL-1、0.2molL-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度可能是 ( )

A．c(X)=0.2molL-1 B．c(Y2)=0.35molL-1 C．c(Y2)=0.2molL-1 D．c(Z)=0.4molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO 的濃度 ④加催化劑 ⑤恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：氣體生成物只有SO2；

假設(shè)2：氣體生成物只有H2；

假設(shè)3：_______________________________________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖：

在裝入藥品前，甲同學(xué)檢查裝置A 的氣密性，方法是________________________________________。

（2）乙同學(xué)通過(guò)所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè)，他排除的是假設(shè)_____，理由是______________________________________________________。

（3）如果假設(shè)3 正確，填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

裝置

B

F

G

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

裝置C 的作用是___________________________，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

（5）裝置D 的作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡，若其它條件不變，將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法不正確的是( )

A．正、逆反應(yīng)速率都加快 B．氫氣的濃度與原平衡比減少

C．甲烷的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時(shí)c(CO2) /c(CO)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度如下圖：

⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若過(guò)濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________（填序號(hào)）。

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體，實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有：熱過(guò)濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①熱過(guò)濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過(guò)長(zhǎng)，其原因是_____________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案：

向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。

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