Question

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
• B、在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕
• C、鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e^-═Fe²⁺
• D、將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法

Answer 1

分析：A．作原電池負(fù)極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．能形成原電池且作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
C．無論鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，鐵都作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．將輸油管道與電源正極相連加速被腐蝕．

解答：解：A．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，錫作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用，故A正確；
B．在空氣與水面交接處溶解的氧氣比水下多，鐵、碳和溶于氧氣的水能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕，故B正確；
C．鐵無論發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故C正確；
D．如果輸油管道與電源正極相連，則輸油管道屬于陽極，加速被腐蝕，要抑制輸油管道被腐蝕，則應(yīng)該連接原電池負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，難度不大．