【題目】常溫下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O，恰好達到飽和，設該溶液密度為1.20g /cm3，求：

（1）該溶液中Cu（NO3）2的物質的量濃度。

（2）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，需要加入鐵粉多少克？

【答案】（1）1.50 mol /·L? （2）30.0mL，1.68g

【解析】

（1）12.1g Cu（NO3）2?3H2O的物質的量為12.1g/242g?mol-1=0.05mol，則溶液中硝酸銅的物質的量為0.05mol，溶液的體積為(27.9g+12.1g)/1.2g?cm-3≈33.3mL，

故硝酸銅溶液的物質的量濃度為0.05mol/0.033L≈1.50mol/L，

答：硫酸銅溶液的物質的量濃度為1.50mol/L。

（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為(20mL×1.50mol/L)÷1mol/L=30.0mL，

若加入金屬鐵，使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，即發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，取20mL該溶液中銅離子的物質的量為0.02L×1.50mol/L=0.03mol，消耗金屬鐵0.03mol，質量是：56g/mol×0.03mol=1.68g，

答：稀釋后溶液的體積是30.0mL，若要使稀釋后溶液中的Cu2+全部轉化為單質銅，需要加入鐵粉1.68g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

(1)計算所需NaCl的質量

需要NaCl的質量為__________g

(2)稱量NaCl固體

稱量過程中主要用到的儀器是________________________________

(3)將NaCl加入_________中，加適量蒸餾水溶解

為加快溶解，可采取的措施是_________________________________

(4)將溶液完全轉移至______________容量瓶中

為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________________________________

(5)向容量瓶中加蒸餾水至________________

在進行此操作時應注意的問題是__________________________________

?

(6)你認為按上述步驟配制的NaCl溶液的濃度是否為0.200 mol·L－1，請說明理由。__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅有兩種天然同位素，分別為63Cu和65Cu，

(1)銅元素的近似相對原子質量為63.55，求63Cu所占的豐度_______。

(2)已知Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時：

①按照要求配平該化學方程式____________。

②在上述反應中參加反應的銅元素與氮元素的質量比_______。（銅元素的相對原子質量按(1)計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質，回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1　mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 ______ 。

（2）甲組同學取2mL　FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 ______ 。

（4）丙組同學取10mL0.1mol?L-1KI溶液，加入6mL0.1mol?L-1FeCl3溶液混合溶液。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；

第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗檢驗的離子是 ______（填離子符號）；實驗說明溶液中含有 ______（填離子符號），KI溶液和FeCl3溶液混合反應的離子方程式為______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NaAlO2溶液和稀鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中鋁元素的質量相等，則原NaAlO2溶液和稀鹽酸的物質的量濃度之比可能是（　�。�

A.1∶1?B.2∶3?C.1∶4?D.2∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是一定物質的量濃度溶液的配制的具體操作步驟，請補充完整。

(1)計算：根據(jù)配制要求計算所用固體溶質的________或所需濃溶液的________。

(2)稱量：當用固體溶質配制溶液時用__________稱取一定量的溶質；當用液體或濃溶液稀釋配制溶液時用__________或其他量取工具量取液體或濃溶液的體積。

(3)溶解：在__________中用蒸餾水將稱出的固體溶解，或對量取的濃溶液進行______________，若溶解時有溫度變化，則需等待________________后才能進行下一步操作。

(4)轉移：將燒杯中的溶液沿__________注入相應規(guī)格的容量瓶中，并用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁__________次，并將洗滌液全部注入____________中。

(5)定容：先向容量瓶中注入蒸餾水，至液面離刻度線____________時，再改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至______________________________。

(6)搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復顛倒搖勻即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗，實驗結果是乙烯使氯水褪色，對此現(xiàn)象，四名同學有不同的見解：

甲認為乙烯和氯氣發(fā)生了加成反應使氯水褪色；

乙認為是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，發(fā)生了氧化反應使氯水褪色；

丙建議另做一個實驗，證明到底發(fā)生的是加成反應還是氧化反應；

丁認為不另做實驗，也能證明發(fā)生了什么反應。

(1)你認為發(fā)生的反應類型是_____________。

(2)丙需要另做的實驗是____________。

(3)丁證明所發(fā)生的反應的根據(jù)是_____________。

(4)四個同學的觀點對你的啟發(fā)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號
?

實驗方案
?

實驗現(xiàn)象
?

①
?

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

②
?

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
?

液體分為兩層，下層呈_____色
?

?

?

?

（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.二氧化硅硬度大，來源豐富，性質穩(wěn)定�？捎糜诨炷林械奶畛洳牧�

B.下列每一步都能直接實現(xiàn)：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.制備氫氧化亞鐵的關鍵是隔絕空氣

D.利用海水制取溴、碘以及金屬鎂都涉及化學變化

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