已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是

A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)
B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)
C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的①
D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng)

C

解析試題分析： A為電荷守恒式，正確；B、①、②等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，正確；C、因氫氟酸的酸性強(qiáng)于醋酸，所以pH相同的醋酸與氫氟酸，醋酸濃度大，消耗氫氧化鈉溶液多，錯(cuò)誤；D、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入氟化鈉固體，F(xiàn)-與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，醋酸電離平衡向右移動(dòng)，正確。
考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)電離平衡 離子濃度比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是

A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，對(duì)于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是

A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1
B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少
C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－）
D．滴加稀氨水使pH=7，則c（NH4+）=" 2" c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低
C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小
B．增大
C．水的電離程度先減小后增大
D．不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023個(gè)
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 L
C．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于          處。

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