【題目】下列分子中,中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同,空間構(gòu)型也相同的是( 。
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3
【答案】A
【解析】解:A.BeCl2中Be價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= (2+2)=2,采取 sp雜化方式,分子構(gòu)型為直線(xiàn)型,O2中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= ×(4+0)=2,采取sp雜化方式,分子構(gòu)型為直線(xiàn)型,中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同,空間構(gòu)型也相同,故A正確;
B.水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+ ×(6﹣2×1)=4,所以采用sp3雜化,分子構(gòu)型為折線(xiàn)形(V型),SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= ×(6+0)=3,采取sp2雜化方式,分子構(gòu)型為V形,二者雜化方式不同,空間構(gòu)型相同,故B錯(cuò)誤;
C.BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (3﹣3×1)=3,中心原子是以sp2雜化,不含孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是平面三角形,NCl3中N價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (5﹣3×1)=4,含孤電子對(duì)數(shù)為1,雜化軌道數(shù)4,所以原子雜化方式是sp3雜化,分子形狀為三角錐形,二者雜化方式不同,空間構(gòu)型也不相同,故C錯(cuò)誤;
D.SiCl4中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+ =0,雜化類(lèi)型為sp3,分子為正四面體形結(jié)構(gòu),SO3中S價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (6﹣3×2)=3,sp2雜化,不含孤電子對(duì),為平面三角形結(jié)構(gòu),二者雜化方式不同,空間構(gòu)型也不相同,故D錯(cuò)誤;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(xiàn)(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)
已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應(yīng),醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。
②(X表示鹵素原子)
③R-X+NaCNRCN+NaX
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________;F中所含的官能團(tuán)名稱(chēng)是_________。
(3)寫(xiě)出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))
①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜圖中共有4個(gè)吸收峰的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí),參照上述合成路線(xiàn)任選無(wú)機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫(xiě)出合成路線(xiàn)__________,并注明反應(yīng)條件。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中,兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. MOH為強(qiáng)堿,HA為弱酸
B. 水的電離程度:X=Y>Z
C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值均減小
D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),升高溫度,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。
(2)100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后,再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)100℃,相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年新學(xué)期初,市教育局在全市中小學(xué)開(kāi)展了“節(jié)約用水用電,倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”的活動(dòng)。下列做法不應(yīng)該提倡的是
A.路遠(yuǎn)的同學(xué)可乘公交車(chē)上學(xué)B.作業(yè)不要使用修正帶或涂改液
C.將化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的廢水直接排入水池D.養(yǎng)成隨手關(guān)水關(guān)燈的習(xí)慣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類(lèi)型為 .
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是(填序號(hào)).
(3)如圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖,該晶體由A、B、C三種基本粒子組成,則該晶體的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線(xiàn)是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1
C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時(shí)的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說(shuō)法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一.
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有的斷裂和形成.
(2)已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,則反應(yīng) H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)的△H= .
(3)已知:CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 .
(4)已知25℃、101kPa下,稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol. ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;
②測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 .
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