【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖②的電解池中，有0.084g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況）

C. 圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

【答案】C

【解析】A．圖②中惰性電極為陰極，Fe電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，故A錯(cuò)誤；B．圖②的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n(Fe)==0.0015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.0015mol×22.4L/mol =0.0336L=33.6mL，故B錯(cuò)誤；C．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，故C正確；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n(Mg)==0.15mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.15mol×107g/mol=16.05g，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是_______（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。

① 化學(xué)方程式是_______。

② 干燥氨氣不可選用的試劑是________（填字母）。

a．濃硫酸 b．堿石灰 c．NaOH固體

（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是_______。

（4）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

① 水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明用水吸收NO2的缺陷________。

② NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH + NO + NO2 = 2NaNO2+ H2O，NaOH + NO2—________ + NaNO2 +H2O（填化學(xué)式，不需要配平方程式）。

③ 用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：（α 表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量）

i．根據(jù)上圖得知_______（填字母）。

a. NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某舊電器的金屬部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金屬單質(zhì)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾，剩余固體中不可能含有

A. FeB. Zn

C. CuD. Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)溶液pH可研究反應(yīng)過(guò)程。用鹽酸分別滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，測(cè)得pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示(曲線②從B1點(diǎn)開始滴定)。下列判斷不正確的是

A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過(guò)程

B. B、C1點(diǎn)均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲線①、②說(shuō)明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行

D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成，稱取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL，加熱并完全反應(yīng)，產(chǎn)生 NH3的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，

不考慮NH3在水中的溶解）如下表：

（1）樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________（精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程只涉及物理變化的是(　　)

A.蠟炬成灰B.自然固氮C.海水曬鹽D.百煉成鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )

A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B. 與電源正極相連的是陽(yáng)極

C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽(yáng)離子移向陰極

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