【題目】赤銅礦的成份是Cu2O,輝銅礦的成份是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,對于該反應,下列說法正確的是.
A.該反應的氧化劑只有Cu2O
B.Cu既是氧化產物又是還原產物
C.每生成1 mol Cu,還原劑轉移給氧化劑的電子為2mol
D.該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1:6
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.在20℃,1.01×105Pa時,22.4L甲烷(CH4)所含的原子數為5NA
B.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數為2NA
C.標準狀況下,22.4L水所含有的分子數目為NA
D.0.5mol H2O所含的電子數目為9 NA
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【題目】已知異丙苯的結構簡式如圖,下列說法錯誤的是( )
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物
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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是(寫離子符號).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 .
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設溶質不擴散),所得溶液的物質的量濃度為mol/L(精確到千分位)
(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 , 陰離子是 . (寫離子符號)(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質量為g.
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
(1)【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).
(i)圖C裝置中球形干燥管的作用是 .
(ii)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是 , 再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1 , 打開K2 , 打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1 , 通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是 .
(iii)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 .
(2)【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(i)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 .
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.
(ii)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數是 .
(3)【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(i)步驟②生成沉淀的離子方程式為 .
(ii)若在步驟③中未洗滌,測定結果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè),請完成下列計算:
(1)當電解產生0.2mol NaOH時,能收集到標準狀況下的H2L.
(2)已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265,取200g飽和食鹽水進行電解,當NaCl反應了一半時停止電解,①求寫出所得混合溶液中NaCl的質量,②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數.(寫出計算過程,保留3位小數)
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【題目】已知異丙苯的結構簡式如圖,下列說法錯誤的是( )
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物
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【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如圖所示,下列說法正確的是( )
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應為縮聚反應
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應
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