【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是( )

A. 乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離

B. 乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾

C. CO2SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D. 乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾

【答案】B

【解析】試題分析:A選項會引入新的雜質(zhì),所以是錯誤的。B選項乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液中,浮在飽和碳酸鈉溶液上面,而乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),故可以用分液的方面把兩者進行分離。C選項兩者都能于氫氧化鈉溶液反應(yīng)故C選項是錯誤的。D選項濃硫酸具有強氧化性,會把乙醇碳化。故D選項是錯誤的,所以答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (  )

A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L-1一元酸c(H)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國醫(yī)學家證實了3價鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的價層電子排布圖為__________________

(2)CS2分子的空間構(gòu)型為__________,電子式為_____________,是__________ 分子(填“極性”或“非極性”);

(3)SCN-的電子式為_________________,它的等電子體中屬于分子的有___________

(4)四種分子:①CH4、②SO3、③H2O、④NH3,鍵角由大到小的排列順序是______________________(填序號)。

(5)NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+,這個過程發(fā)生改變的是(________

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

(6)由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,試回答:

①在圖中,碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒:HA-、A2-,常溫下, 現(xiàn)向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是

A. HA-的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c點水的電離程度最大

C. c點溶液中:c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 點溶液中:n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣,其裝置如下圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動

C. 若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL氫氣,則消耗尿素2g

D. a極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒為第四周期VIA族元素,根據(jù)它在元素周期表中位置推測,硒不可能具有的性質(zhì)是

A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價

C. SeO3對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4 D. 硒化氫的分子式為SeH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol

B. 1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/L

C. 10g 98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同

D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中,Cl物質(zhì)的量濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,化學鍵類型不同的是

A. NaClK2S B. H2ONH3 C. CaF2CsCl D. CCl4Na2O

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