硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（　�。�
A、S2-
B、S
C、SO2
D、SO3
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算，據(jù)此解答．
解答： 解：Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得：
0.224L
22.4L/mol
×2×1=0.025 L×0.100 mol?L-1×2×（m-2）
解得m=6，故得到SO3，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A、在足量硝酸中，〔Cu（NH3）4〕2+、Cl-、Na+、Br-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，c（H+）=
Kw
 的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+
D、c（OH-）/c（H+）=1×10-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向碳酸鈉溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B、
可表示將SO2氣體通入氯水時(shí)pH的變化
C、
除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4
D、
圖中曲線可表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數(shù)目為
NA
32
C、1mol Na2O2晶體中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.1 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2
 
（填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）：c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式與所述反應(yīng)符合的是（　�。�
A、Ba（NO3）2溶液中通入過(guò)量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
B、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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