【題目】圖中UZ六種物質(zhì)在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質(zhì)組是（ ）

序號

U

W

Y

X

①

Na

H2O

Na2O2

NaOH

②

Fe

H2O

C

H2

③

HBr

Cl2

CH4

HCl

④

CuCl2(aq)

Al

HCl(aq)

AlCl3(aq)

A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①鈉與水反應發(fā)生置換生成氫氧化鈉和氫氣；水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣不是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，但不滿足置換反應的條件，錯誤；②鐵與水反應生成四氧化三鐵和氫氣；碳與水反應生成氫氣和一氧化碳，兩者都是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；③甲烷與氯氣反應非置換反應，不滿足①、②均為置換反應的條件，錯誤；④鋁與氯化銅溶液反應生成單質(zhì)銅和氯化鋁，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣是置換反應，能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B. 乙烷與氯氣在鐵粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D. 煤經(jīng)過氣化和液化等化學變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是

A. X 中肯定存在 Fe2+、A13+、NH4+、SO42-

B. X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-

C. 溶液E和氣體F發(fā)生反應，生成物為鹽類

D. 氣體A是NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下6種為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu�、贜aHSO4　③SO3④H2SO4�、軨aCO3�、轈u（OH）2；其中屬于電解質(zhì)的是（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為2H2O+4e-O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=______________

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________

②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（4）工業(yè)催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。

②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩(wěn)定常數(shù)K1=1020， Fe(SCN)3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把體積相同的甲烷和氯氣充入一個集氣瓶中,光照一段時間后,發(fā)現(xiàn)氣體的黃綠色變淺,集氣瓶壁上有淡黃綠色液滴,此時集氣瓶內(nèi)的物質(zhì)最多可能有(　　)

A. 4種B. 5種C. 6種D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_______________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質(zhì)量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

（3）利用反應6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

①A電極的電極反應式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是（_____）

A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變

D．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出，而又不改變它的性質(zhì)，應加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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