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紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．據此回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

（2）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
=
=
（填“＞”“＜”或“=”）△H3．
分析：根據反應物的總能量、中間產物的總能量以及最終產物的總能量，結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．
解答：解：（1）由圖象可知，1molP與Cl2反應生成1molPCl3放出306kJ的能量，
則反應的熱化學方程式為P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1，
故答案為：P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
（2）由圖象可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱，
故答案為：-399kJ?mol-1；=．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．

根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是：
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1═
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，則α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷 P（s）和 Cl2（g）發(fā)生反應生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成 1 mol 產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，已知反應前后各元素化合價不變，其化學方程式是
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）之間的反應為①P（s）+
3
2
Cl2?PCl3（g），②PCl3+Cl2?PCl5（g），其能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl5（g），達到平衡時，容器中n（Cl2）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5 （g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成l mol產物的數據）．

根據上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol
．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5原因是
兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解
兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產率，防止產物分解
．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．簡述原因：
根據蓋斯定律：磷和氯氣化學反應不管是一步完成，還是分步完成，其化學反應的焓變是一定的
根據蓋斯定律：磷和氯氣化學反應不管是一步完成，還是分步完成，其化學反應的焓變是一定的
．

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