Question

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

A B C D

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)。

（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______。

（3）從碘水中分離出I2選擇裝置______，分離方法的名稱為____、______。

（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_____。

（5）在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾　⑦蒸發(fā)，正確的操作順序是____________(填選項字母)。

a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（6）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______。

Answer 1

【答案】D 蒸餾燒瓶 B 萃取 分液 應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體 d 取加入過量的BaCl2溶液后的上層清液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量

【解析】

由圖可知，A為蒸餾，B為萃取分液，C為過濾，D為蒸發(fā)。

（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，故答案為：D；

（2）A裝置為蒸餾，插有溫度計的玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液法分離，從碘水中分離出I2選擇裝置為B，故答案為：B；萃�。环忠�；

（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，應使分液漏斗內(nèi)壓強與外界氣壓相等，具體操作為應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體，故答案為：應先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對準分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體；

（5）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，先加水溶解，所以加入過量NaOH溶液去除鎂離子和鐵離子；加入過量BaCl2溶液除去硫酸根離子；加入過量Na2CO3溶液除去鈣離子和加入過量氯化鋇溶液引入的鋇離子，碳酸鈉必須加在氯化鋇溶液之后，氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案為：d；

（6）判斷加入BaCl2已過量的方法是繼續(xù)加入氯化鋇溶液，即在加入過量的BaCl2溶液后的上層清液中，再滴入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：取加入過量的BaCl2溶液后的上層清液少許于試管中，滴入BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。