在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度

有可能是

A.c(Z)=0.5 mol·L-1 B.c(Y2)=0.5 mol·L-1

C.c(X2)=0.2 mol·L-1 D.c(Y2)=0.6 mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下的定容密閉容器中,當物質(zhì)的下列物理量不再變化時,不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g) C(g) + D(g) 已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,實驗室可將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,應(yīng)采用 作為負極材料,正極的電極反應(yīng)式為 ,若有1mol電子流過導(dǎo)線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是 L。

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ;

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是( )

A.氮氣的電子式:∶N∶∶∶N∶ B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl

C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖: D.鈣離子的電子式:Ca2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=______。

(2)t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v正__v逆(填“>”“<” 或“=”)。

(3)此反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化③M的轉(zhuǎn)化率達到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化

II某溫度時,把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進行4 s時,NO2的濃度為0.04mol·L-1,再經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),這時容器內(nèi)壓強為開始時的1.8倍,則

(1)前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。

(2)在4 s末時容器內(nèi)的壓強是開始時的 倍。

(3)平衡時容器內(nèi)NO2的濃度是

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是

A.N上有氣體放出 B.M為負極,N為正極

C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強

B.非金屬元素的非金屬性越強,其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

C.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

D.F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如下所示:下列敘述正確的是( )

A.M的相對分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省晉江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag,為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是( )

A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好與V2 mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)

B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g

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