Question

（8分) 已知：25℃時(shí)，

H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7

H2CO3 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

HNO2 Ka=5.1×10-4

HClO Ka=3.0×10-8

飽和NaClO溶液的濃度約為3 mol/L。

（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”)。濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 濃度從大到小的順序?yàn)?u> 。

（2）下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是：_____________。

A．2HCO3－+SO2= SO32－+2CO2+ H2O

B．ClO－+CO2+ H2O= HClO+ HCO3－

C．ClO－+SO2+ H2O= HClO+ HSO3－

D．2ClO－+SO2+ H2O= 2HClO+ SO32－

（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：_________。

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=Cl－+ ClO－+ H2O

B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用： H++ ClO－= HClO

（4）25℃時(shí)，0.1 mol下列氣體分別與1 L0.l mol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篲_________（用A、B、C、D表示)。

A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

Answer 1