【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題。

(1)寫出下列元素符號:①__________,⑥__________,⑦__________,__________。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是__________(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),堿性最強的是__________,呈兩性的氫氧化物是__________,寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)在這些元素中(稀有氣體元素除外),原子半徑最小的是__________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是__________。

(5)在③與④中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明?__________。在⑧與中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明?_______

【答案】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOHKClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2OKOH+Al(OH)3KAlO2+2H2OFKNa把等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別放入冷水中,能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉ClNaBr水溶液中通入Cl2,溶液變成紅棕色

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素,然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、Ca、Br。則

1)由以上分析可知①為N、⑥為Si、⑦為S、Ca;

2)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,同主族從上到下金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,則在這些元素中,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar;

3)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,則在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+KOHKClO4+H2O3HClO4+Al(OH)3Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3KAlO2+2H2O

4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則在這些元素中(稀有氣體元素除外),原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是Na;

5)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,在③與④中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na,金屬性越強,越容易與水反應(yīng),則把等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)分別放入冷水中,能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)的是鈉,即可證明。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,在⑧與中,相應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl,可以根據(jù)相互之間的置換反應(yīng)證明非金屬性強弱,即實驗為向NaBr水溶液中通入Cl2,溶液變成紅棕色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片:Fe3+ CuFe2+ Cu2

B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag+ + NH3·H2OAgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng): Ca2+ HCO3+ OHCaCO3↓+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。

3為測定白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實驗:

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A;

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在固定體積的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO2

(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時,生成2n mol NO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. 僅(1)(4)(5) B. 僅(2)(3)(5)

C. 僅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298 K 時,0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR、R2 三種微粒的分布系數(shù)δ pH 變化的關(guān)系如圖所示。已知:298 K時,HFKa=1.0×103.4。下列表述正確的是

A. H2RKa1 = 1.0×101.3

B. Na2R 溶液中離子存在關(guān)系:c(Na+) = c(HR ) +2c(R2 )

C. 等物質(zhì)的量的NaHR Na2R溶于水,所得溶液的pH 恰好為4.3

D. 在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液H2R + 2F = 2HF + R2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染,對燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理.可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。

(2)脫碳。

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(見如圖),則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,進(jìn)行上述反應(yīng).測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。請回答:0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率_____;第10min后,若升溫,將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”);判斷理由是_________;若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達(dá)到平衡時,則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。

(3)脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后,與一定量的氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+Cl、Br、SO42-HCO3-、CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將HSO3-SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D.經(jīng)稀釋排放出的廢水中,SO42-濃度與海水相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(

A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+OH-、CO32-

C.H+、Na+NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-K+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,

易水解生成氰化氫。

(1)CN-C元素顯+2,N元素顯-3,則非金屬性N_______C(“<”“>”==”),請設(shè)計實驗證明:___________________________________________________________________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

(2))b裝置的作用是____________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學(xué)式)。

(4)實驗結(jié)束后,e處最好連接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定時1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

(7)處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):_______ (”)。

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