【題目】某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO),設(shè)計(jì)了下列裝置,并查閱到下邊資料:在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng):3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。
(2)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)飽和食鹽水的作用是_____________;冰水的作用是___________________。
(4)在制取C12時(shí),實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2,可用KMnO4粉末代替,發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,則可選擇的發(fā)生裝置是_____(填序號(hào))。
【答案】 檢查裝置的氣密性 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去Cl2中的HCl氣體 防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng) AD
【解析】
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性;
(2)二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體;溫度較高時(shí),能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O,因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng);
(4)根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知,不需要加熱,所以圖2中AD裝置都可以。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示:下列說(shuō)法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液,y為鹽酸
B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C. 按照本流程,x和y調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
D. b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
(1)已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。
(2)氣體A的化學(xué)式為_______。
(3)“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。其他條件一定時(shí),“碳化”反應(yīng)中CaSO4的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示,溫度高于45℃,CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降的原因是________。
(4)工業(yè)上電解(NH4)2SO4溶液可制取過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8],其中S2O82-的結(jié)構(gòu)如下。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________,過(guò)二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。
(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號(hào))。
A.BaFe2O4 B.NaHSO4 C.KAl(SO4)2·12H2O D.Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:
①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。
②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測(cè)定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是( )
A. 可用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
B. 用NaOH溶液可鑒別分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陰離子的溶液
C. 向沸騰的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3飽和溶液,可制備Fe(OH)3膠體
D. 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實(shí)是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素,徹底動(dòng)搖了“生命力論”,使得有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展
【答案】A
【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。錯(cuò)誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用產(chǎn)生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類(lèi)有芳香氣味的物質(zhì),許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,徹底動(dòng)搖了“生命力論”,使有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展,正確;故選A。
考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素、物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示,電源正極為_____ (填“a”或“b”); 陰極電極反應(yīng)式為____.
Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol
CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol
(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol;
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為圖2 中的______(填曲線(xiàn)標(biāo)記字母Ⅰ或II)。
(4)維持反應(yīng)溫度為510K,以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中,在上述條件下充分反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡測(cè)得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時(shí)CO 轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應(yīng)溫度為520K,其它條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出c(CO)在0~t1時(shí)刻變化曲線(xiàn)。__________________
(5)20世紀(jì)90年代,化學(xué)家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)分別為_____ (填字母)。
溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃
壓強(qiáng)E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周?chē)募?xì)菌,防止水果霉變
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周?chē)难鯕,防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
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