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某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C．該有機物遇FeCl₃溶液不變色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色

D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂

解析試題分析：由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚-OH、-COOC-，結合羧酸、酚、酯的性質來解答，則A、-COOH、酚-OH、-COOC-，均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和4mol NaOH反應，故A錯誤；B、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、含-OH、-COOH可發(fā)生取代、中和反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、酚-OH，遇FeCl₃溶液變色，故C錯誤；D、酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br₂，故D正確；故選D。
考點：考查有機物的結構與性質

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
已知：①CH₄(g) ＋ H₂O (g)= CO (g)＋3H₂(g)      △H₁=+206.2kJ·mol^－1
② CH₄（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^－¹
③CH₄(g) ＋ 2H₂O (g) =CO₂(g) ＋4H₂(g)     △H₃="+165.0" kJ·mol^－1
（1）CH₄(g)與CO₂(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是           。
（3）合成氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是          。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；
② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co_xO_y，的工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸的作用是______。
（2）通人氨氣的目的是調節(jié)溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是____________。
（3）實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，制備CoCO₃時，選用的加料方式是_______（填代號），原因是_______。
a．將濾液與NH₄HCO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將濾液緩慢加入到盛有NH₄HCO₃溶液的反應容器中
c．將NH₄HCO₃溶液緩慢加入到盛有濾液的反應容器中
寫出生成CoCO₃的離子方程式______________________________________。
（4）實驗中獲得的若洗滌不充分，在焙燒時會產生污染性氣體，該污染性氣體的成分為_______________（填化學式）。
（5）實驗室用下列裝置制取，并測定其化學式。

①裝置A制得的中含有少量Cl₂，則裝置B中所盛放的試劑為______（填代號）。
a．NaHCO₃溶液 b．NaOH溶液 c．KMnO₄溶液 d．飽和NaCI溶液
②在CoCO₃完全轉化為后，若稱得E管增重4．40g，D管內殘留物質的質量是8．30g，則生成物的化學式為____________。
③若缺少裝置F，則導致的值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。