Question

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A. 100 mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為8．5 mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為5.6L

C. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3 : 1

D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．15

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)氯原子守恒計算鹽酸的濃度；B．根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫的體積；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比； D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算n（Fe3+），根據(jù)鐵原子守恒計算n（Fe2+），根據(jù)氫原子守恒及硫單質(zhì)計算硫原子的物質(zhì)的量，從而得出x值。

n（S）==0.075mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，A．鹽酸恰好反應生成FeCl2 0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c（HCl）==8.5mol/L，選項A正確；B．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n（H2S）=n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，選項B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（Fe3+）==0.15mol，則n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，選項C錯誤；D．FexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，選項D錯誤；答案選A。