現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
A+B
無(wú)現(xiàn)象
②
B+D
有氣體放出
③
C+B
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：__________、____________、_____________。
(2)寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
(3)說(shuō)明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由：___________________________________________。

（6分）（1）CaCl2； HCl； AgNO3（每空1分，共3分）
（2）2H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）
（3）無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成（或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件）（1分）

解析試題分析：HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。
（1）由上述分析可知，A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3。
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為2H++CO32-＝CO2↑+H2O。
（3）A與B混合時(shí)沒(méi)有沉淀、氣體、難電離物質(zhì)生成或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則不發(fā)生反應(yīng)，故答案為：沒(méi)有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成或不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的離子方程式：                                           ；
（2）方法二中被氧化的物質(zhì)是             ，若反應(yīng)中有0．1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          L；在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①將此粉末溶于水，得到無(wú)色溶液和白色沉淀；
②將足量稀鹽酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。
⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定沒(méi)有的物質(zhì)是（均填寫(xiě)化學(xué)式)。
⑵上述實(shí)驗(yàn)中第②步反應(yīng)的離子方程式為：                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說(shuō)明理由                             。
（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_________________。
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________。
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是______________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

 
 		AgNO3
 		Ba(NO3)2
 		AgCl
 		BaCl2
 
H2O(液)
 		170g
 		9.2g
 		1.5×10-4g
 		33.3g
 
NH3(液)
 		86g
 		97.2g
 		0.8g
 		0g
 
 
上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為                  ，在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量。
(1)寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫(huà)出當(dāng)溶液中明礬為1  mol時(shí)，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。

(3)向a  L物質(zhì)的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達(dá)式表示：
①當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；
②當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀的質(zhì)量為最大值。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液X中除H＋外肯定含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是                 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是：        
                                                      。
（2）沉淀E的化學(xué)式為                              。
（3）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                 （填序號(hào)）
（4）寫(xiě)出步驟①中生成氣體A的離子方程式：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑
③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式                            。
（2）氧化II中，試劑A為            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過(guò)濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有           
（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥幾個(gè)步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行該操作時(shí)最好用              洗滌。
（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是                                               。

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