【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問題:
(1) 春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請(qǐng)寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式__________,將54.8g Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量鹽酸,收集到氣體V L,另一份直接加熱至恒重,生成氣體2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量:n(Na2CO3)=__,氣體V=___。
(2)“84”消毒液在生活中使用廣泛,其有效成分是次氯酸鈉。可在常溫下將氯氣通入NaOH溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為_______,若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。
(3)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為_______。
【答案】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 0.2mol 6.72L Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O K2O·Al2O3·6SiO2
【解析】
(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉;加熱發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,計(jì)算分解生成二氧化碳物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍,可得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)碳原子守恒計(jì)算每一份與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積;
(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;
(4)根據(jù)化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式,按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序來書寫,并要遵守原子守恒。
(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;
加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol×2=0.2mol,故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol,則原混合物中m(Na2CO3)=54.8g0.4mol×84g/mol=21.2g,則原混合物中n(Na2CO3)=21.2g÷106g/mol=0.2mol;
每一份中碳酸氫鈉為0.2mol,碳酸鈉為0.1mol÷2=0.1mol,根據(jù)碳原子守恒,可知與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為:(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L;
(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+1價(jià)、1價(jià),若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則生成2molNaCl,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA;
(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)鉀的氧化物為K2O,鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知,KAlSi3O8可改寫為K2O·Al2O3·6SiO2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是資源寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。完成下列填空:
(1)氯離子原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種不同能量的電子,共占據(jù)了___個(gè)軌道。
(2)溴在周期表中的位置___。HI的穩(wěn)定性比HBr___(填寫“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律,請(qǐng)說明下列遞變規(guī)律的原因。
①熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高,原因是___。
②還原性按Cl-、Br-、I-的順序依次增大,原因是___。
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2-)和氯酸鹽,其離子方程式是___,氧化產(chǎn)物___。(填離子符號(hào))
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果,為增強(qiáng)氯水的殺菌消毒能力,可用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中,不正確的是( )
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是加快反應(yīng)速率并及時(shí)將乙酸乙酯蒸出
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取氨氣B. 除去氨氣中的水蒸氣
C. 驗(yàn)證氨氣具有還原性D. 吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是大氣污染物之一,實(shí)驗(yàn)室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯氣的制備
①儀器M的名稱是_______________
②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③D在制備裝置中的作用是______________;裝置F的作用是__________________。
(2)用如下圖所示裝置,探究和在溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知:是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成和。
①裝置中X和Z的作用是_______________
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體,Z試劑瓶中有紅棕色氣體,若通入適當(dāng)比例的和,Y中觀察不到氣體顏色,反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無現(xiàn)象,則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
③反應(yīng)結(jié)束后,取Y中溶液適量置于試管中,加入稀硫酸,若有紅棕色氣體產(chǎn)生,解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、W 均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
(1)若單質(zhì) A 為黃色固體,B 為無色有刺激性氣味的氣體,C 能與水反應(yīng)生成一種二元強(qiáng)酸.
①B→C 的化學(xué)方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入過量的氣體 B 的離子方程式______。
(2)若 A 是一種黃綠色的氣體,B 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。
①檢驗(yàn) B 溶液中陽離子的常用試劑是_____。
②B 與 W 轉(zhuǎn)化為 C 的離子反應(yīng)方程式_____。
③一定條件下 W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,總反應(yīng)式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:____;如果電解一段時(shí)間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1(25℃下測(cè)定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標(biāo)況下)。
(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時(shí)停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__ (填序號(hào))物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D.H2O
電解后電解質(zhì)溶液的pH值__(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式____。
(3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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