【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.銅電極應(yīng)與X相連接
C.質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)
D.當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

【答案】A
【解析】解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A．若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+ ， 故A正確；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故B錯(cuò)誤；
C．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)N電極消耗0.2 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重 ×64=25.6g，故D錯(cuò)誤．
故選A．
根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的方法可行的是(　　)

A. 加入新制的生石灰，然后加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水

B. 通過(guò)裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，可以除去甲烷中的乙烯

C. 用苯通過(guò)分液的方法，可以除去溴苯中的溴

D. 用氫氧化鈉溶液，通過(guò)分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A. 元素周期表共有七個(gè)周期B. 元素周期表共有18個(gè)族

C. 所含元素種數(shù)最多的族是Ⅷ族D. 原子核外最外層電子數(shù)為2的元素都是第ⅡA元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（ ）
A.乙烷和氯氣取代
B.乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C.乙烯和氯化氫加成
D.乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“甲型H1N1”流感疫情已構(gòu)成“具有國(guó)際影響的公共衛(wèi)生緊急事態(tài)”．已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4molNaOH
C.在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)
D.該物質(zhì)能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B.原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C.電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D.電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)），查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2﹣可將MnO4﹣還原為Mn2+ ．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作：①關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時(shí)間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中儀器a的名稱為；D裝置的作用是 ．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是 ．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 ．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2 ．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2 ．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質(zhì)．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是（寫名稱）．
②．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為74，該一元醇共有多少種結(jié)構(gòu)（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A B C D，若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．
（1）、 A，C的化學(xué)式分別是：A、C ．
（2）、D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

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