Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaN3中陰離子為N3-，Na2O2中陰離子為O22-，等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中陰離子數(shù)相等，但由于物質(zhì)的量未知，所以無法確定陰離子數(shù)，錯誤；B項(xiàng)，若陽極減少的質(zhì)量全為Cu的質(zhì)量，電路中轉(zhuǎn)移電子為2=0.2mol，而電解精煉銅時，陽極應(yīng)是比Cu活潑的雜質(zhì)金屬優(yōu)先失電子被氧化，然后Cu失電子被氧化，由于雜質(zhì)金屬的成分和含量未知，所以無法計算電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，錯誤；C項(xiàng)，n（Cl2）==0.15mol，n（FeBr2）=0.2mol/L1L=0.2mol，由于還原性：Fe2+Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.2molFe2+消耗0.1molCl2，與Fe2+反應(yīng)后還有0.05molCl2，0.05molCl2和0.4molBr-反應(yīng)，Br-過量，0.05molCl2能氧化0.1molBr-，被氧化的Br-數(shù)為0.1NA，正確；D項(xiàng)，由3H和16O組成的超重水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，11g超重水的物質(zhì)的量為=0.5mol，1個超重水中含12個中子、10個電子，則11g超重水中含6mol中子、5mol電子，中子數(shù)和電子數(shù)之和為11NA，錯誤；答案選C。