對溶液中的反應，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是

甲              乙              丙
A．符合甲圖像的兩種反應物可以是AlC13和NaOH
B．符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
D

試題分析： A、AlC13溶液中加入NaOH溶液，先沉淀后溶解，前后量為3:1，符合；B、Ca(OH)2中通入CO2，先生成碳酸鈣，在轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，前后量為1:1，符合；C、在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應，再與KOH反應，最后使碳酸鈣溶解，符合；D、NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH，由于NH4+與Al3+是1:1關系，所以沉淀Al3+用的NaOH與NH4+用的NaOH是3:1關系，不符合。所以選擇D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:

(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質(zhì),C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發(fā)生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產(chǎn)生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現(xiàn)象為;若C中溶液變?yōu)樗{色,則C中發(fā)生反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器盛放
B．SO2具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色
C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界主要以游離態(tài)存在
D．氯氣具有強還原性，可以用于自來水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中，有不能通過一步反應實現(xiàn)的是
A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為                        ；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學式        ，乙能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式為：
                                                                   ；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是        ，除去丙溶液中少量乙的方法是：                  （用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設計實驗方案                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗的現(xiàn)象或反應，與原理解釋符合因果關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應用于造紙業(yè)。
（1）工業(yè)上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業(yè)上制取NaClO的離子反應方程式為
                                          電解后的溶液PH             7（填大于、小于、等于）；其原因是                                          （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質(zhì)子守恒等式為                                        
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
                                       。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是                                       。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。此時燒瓶中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為                （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．向碘水中通入SO2，碘水褪色說明SO2具有漂白性
C．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
D．將Cl2通入AgNO3溶液中不會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）

①NH4Cl的化學鍵類型有____________，SiH4電子式為_______________。
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 

在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g/mol）

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