【題目】(1)1L 0.05mol/LNaHCO3溶液與足量的鹽酸完全反應(yīng),放出10kJ的熱量,寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________
(2)寫出明礬溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________
(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象_________
(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________mol·L1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
【答案】 NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變 2×10-5 5 ×10-3
【解析】試題分析:本題考查熱化學(xué)方程式的書寫,雙水解反應(yīng)離子方程式的書寫,外界條件對化學(xué)平衡的影響,溶度積的計算。
(1)n(NaHCO3)=0.05mol/L1L=0.05mol,1molNaHCO3參加反應(yīng)放出的熱量為=200kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) △H= -200kJ/mol。
(2)明礬溶液和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中,H+濃度增大,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中,OH-與H+反應(yīng),平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。
(4)當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全時,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=2.010-10,c(Ag+)=2.010-10(1.0×105)=2.010-5(mol/L)。Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=2.0×1012,c(CrO42-)=2.0×1012(2.010-5)2=510-3(mol/L)。
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【題目】下列說法正確的是
A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時,隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒灢僮髡_的是( )
A. 蒸發(fā)NaCl溶液獲取NaCl晶體,要將溶液中的水分蒸干
B. 使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,要先檢驗容量瓶是否漏水
C. 用托盤天平稱量6.25克Na2CO3
D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘
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【題目】已知醋酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.75×10-5。
(1)計算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃,將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10,則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L,寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算),c(Na+)-c(CH3COO-)=______________mol/L。
(3)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量鎂粉 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(4)SOCl2是一種液態(tài)化合物,向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,產(chǎn)生可以使品紅溶液褪色的氣體,往溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀析出,請寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱可以得到無水AlCl3,試解釋原因______________________
(5)常溫下,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時,均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時,A端高B端低;杠桿為絕緣體時,A端低B端高
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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X,Y,Z,R,T,R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Y與T同主族.五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( )
A.離子半徑:Y<Z
B.氫化物的沸點:Y<T
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D.由X,Y,Z,R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒
B.含有羥基的化合物屬于醇類
C.乙酸呈弱酸性,能使石蕊試液顯淺紅色
D.酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
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【題目】下列有關(guān)A、B、C、D四種固體樣品的性質(zhì)中,最可能是有機物的是( )
性質(zhì) | 熔點 | 水溶性 | 穩(wěn)定性(高溫、加熱) | 導(dǎo)電性 |
A | 高 | 溶 | 穩(wěn)定 | 導(dǎo)電 |
B | 低 | 不溶 | 分解 | 不導(dǎo)電 |
C | 高 | 不溶 | 穩(wěn)定 | 不導(dǎo)電 |
D | 低 | 溶 | 分解 | 導(dǎo)電 |
A. A B. B C. C D. D
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