Question

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

(1)反應的ΔH_______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.001 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。 ②溫度T時反應的平衡常數(shù)K2____________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積擴大一倍。平衡向____________ (填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】大于 0.001 0.36 大于 反應正向移動，正反應方向吸熱 0.65 正反應 減小壓強反應向氣體分子數(shù)增多的方向移動

【解析】

（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H>0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001 mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為 =0.36mol/L，故答案為：大于、0.001molL-1s-1、0.36；

（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T>100℃，故答案為：大于、正反應方向吸熱，反應向吸熱方向移動，故溫度升高；

②平衡時，c（NO2）=0.120molL-1+0.001molL-1s-1×10s×2=0.14molL-1，c（N2O4）=0.04molL-1-0.001molL-1s-1×10s=0.030molL-1，K2==0.65 molL-1，故答案為：0.65；

（3）反應容器的容積擴大一倍，壓強減小，正反應方向氣體體積增大，減小壓強向著氣體體積增大的方向移動，故答案為：正反應、對氣體體積增大的反應，減小壓強平衡向在反應方向移動。