【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

【答案】C

【解析】

甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，即析出Ag單質(zhì)的質(zhì)量為2.16g，n（Ag）==0.02mol，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為；乙池中某電極上析出0.24 g金屬，說明該金屬陽離子的氧化性強(qiáng)于H+，即該金屬的金屬活動(dòng)性在H之后，而K、Mg、Na的金屬活動(dòng)性都在H之前，故有可能為Cu，該電解質(zhì)可以為硫酸銅；

故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥。現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是_______

(4)實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生NH3的原因：__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是（ ）

A.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10－2

2.5×10－4

7.8×10－4

2.4×10－4

1.7×10－3

4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計(jì)算樣品的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計(jì)算：

(1)稱取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應(yīng)收集到6.72L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產(chǎn)物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，再加入過量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來，經(jīng)測(cè)定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物及質(zhì)量為___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解，得到產(chǎn)品輕質(zhì)碳酸鎂。18.2g輕質(zhì)碳酸鎂樣品經(jīng)高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)式___。

(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（每一層可視作平面無限延伸結(jié)構(gòu)）。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進(jìn)行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換，產(chǎn)物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過量，最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學(xué)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是（ ）

A.平衡逆向移動(dòng)I－濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp減小

C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.PbI2的溶解度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( 　　)

①c(Ag＋)�、�c(NO3-)�、�a棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量�、萑芤旱�pH

A.①③B.③④

C.①②④D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一種為金屬元素，四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體，b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：c>d>a

B. d的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比b的強(qiáng)

C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：c>b>a

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