【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是(　　)

①；②；③；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦；⑧

A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧

【答案】A

【解析】

互為同系物的物質(zhì)滿足：(1)結(jié)構(gòu)相似，即官能團的種類、數(shù)量都相同（化學(xué)性質(zhì)相似）；(2)分子組成（分子式）相差一個或若干“CH2”，據(jù)此回答問題。

①屬于苯的同系物，分子式為C7H8；②屬于稠環(huán)芳香烴，分子式為C10H8；③中的官能團為碳碳雙鍵，分子式為C8H8；④C2H4為乙烯，屬于單烯烴；⑤CH2=CH-CH=CH2屬于二烯烴，分子式為C4H6；⑥C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷；⑦屬于二烯烴，分子式為C5H8；⑧屬于單烯烴，分子式為C4H8；對照同系物的概念，一定互為同系物的是④和⑧、⑤和⑦；綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗：

若圖中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示：①，②，③a棒的質(zhì)量，④b棒的質(zhì)量，⑤溶液的質(zhì)量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.X的分子式為C12H16O3

B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成

D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有、、、、、、、、等離子，取該溶液100mL進行如圖連續(xù)實驗所加試劑均過量，氣體全部逸出下列說法不正確的是

A.原溶液中一定不存在、、、

B.實驗中生成沉淀的離子方程式是

C.原溶液一定存在、，可能存在

D.原溶液不存在時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是( )

A.裝置吸收NH3制氨水

B.裝置不需添加其它儀器就能檢驗其氣密性

C.裝置中，向石灰石中滴加硫酸溶液，制取二氧化碳

D.裝置收集并吸收多余的HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：

已知：

Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。

Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

下列說法正確的是( )

A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行

B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子

C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-

D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： 。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固體混合物

B．降低溫度

C．不斷攪拌

D．縮短浸泡時間

（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。

（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)

轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計算表達式)。

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