【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NA B. 1mol1H所含的中子數(shù)為NA

C. 14gN2中的原子數(shù)為NA D. 標準狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A. 1mol/L鹽酸的體積不能確定，不能計算其中的H+數(shù)，A錯誤；B. 1H不含中子，B錯誤；C. 14gN2的物質的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，其中的原子數(shù)為NA，C正確；D. 標準狀況水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O所含的分子數(shù)，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學過了物質的量濃度的概念后,你認為1 mol/L硫酸溶液的含義應是( )

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1:1的有

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.分子中一定含有化學鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA

B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA

D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）根據(jù)反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:

（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為 。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數(shù)）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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