Question

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵，已知：

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化

（1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

甲容器15min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（2）研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：

則△H___0(填“>”“<”或“=”)，壓強(qiáng)力p1、p2、p3從大到小的順序是___。

Answer 1

【答案】 1.8 > p1>p2>p3

【解析】

Ⅰ. 根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ（1）根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，計(jì)算出平衡時(shí)、、CO、的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算出平衡常數(shù)K= ；

（2）根據(jù)定一議二的方法，根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律進(jìn)行分析。

ⅠFe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=akJ/mol ①；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2= bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知：可得目標(biāo)反應(yīng)，故△H3= ；

故答案為：；

Ⅱ由于達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，因此平衡時(shí)、、CO、的物質(zhì)的量濃度分別為、、、，故平衡常數(shù)為K==；

故答案為：；

相同壓強(qiáng)時(shí)，乙苯的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；又因正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越低因此，故壓強(qiáng)關(guān)系為：；

故答案為：；。