【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1；②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1。某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量，同時消耗標準狀況下5.6 L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.2∶3

【答案】D

【解析】

已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－570.0 kJ·mol－1，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－280 kJ·mol－1；設(shè)氫氣為xmol，CO為xmol，則：=，=141，解得：x=0.2，y=0.3，則H2和CO的物質(zhì)的量之比為0.2:0.3=2:3，故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制的NaOH溶液。

①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；

②要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________；

③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片進行稱量，則會使得配制結(jié)果_______。偏低、偏高或無影響

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。

①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當_________時填實驗現(xiàn)象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)；

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況___________；

③為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積已折算成標準狀況。收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置；

若稱取鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。

A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，二溴乙烷

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成氯甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有__________和___________以及未溶雜鹵石．

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液PH至中性．

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____________（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】貯氫合金可催化由CO、合成等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)：

①

②

③

④

(1)溫度為TK時，催化由CO、合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(2)已知溫度為TK時的活化能為，則其逆反應(yīng)的活化能為________。

(3)時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和發(fā)生上述反應(yīng)②已排除其他反應(yīng)干擾，測得物質(zhì)的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間

0

2

5

6

9

10

若初始投入CO為，恒壓容器容積，用表示該反應(yīng)分鐘內(nèi)的速率________。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為________。

(4)下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)④，若起始壓強為，達到平衡轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)________用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應(yīng)。

(5)某溫度下，將與的混合氣體充入容積為的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)③。經(jīng)過后，反應(yīng)達到平衡，此時轉(zhuǎn)移電子。若保持體積不變，再充入和，此時________填“”“”或“”。下列不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

的質(zhì)量不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

(6)已知、時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關(guān)系如下圖所示，催化劑為氧化鐵。實驗初始時體系中的和相等、和相等；已知時的。

時隨時間變化關(guān)系的曲線是________，時隨時間變化關(guān)系的曲線是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。

a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強不變

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點為 ___（選填字母）。

(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

測得NO2的體積分數(shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

φ（NO2）

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計算0～20min時，v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線。

下列說法正確的是 (　　)

A．合成人造羊毛的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

B．A生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C．A生成D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D．烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。

（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。

（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：

___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________

（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

已知：常溫下0.010 mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2 mol CO(NH2)2時消耗NaClO ________g。

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