Question

【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個(gè)輕基），而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸（只含一個(gè)烴基）______。

(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔點(diǎn)/K	195.3	140.5	156.1	185
沸點(diǎn)/K	239.6	185.6	210.5	254.6

(6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的，則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】 3d104s24p3 3 N原子半徑太小，又沒(méi)有d軌道，容納不了多個(gè)羥基 除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。原因是NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結(jié)構(gòu)均相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) O>As>Na 三角錐形 sp3 原子 共價(jià)鍵 Ga

【解析】(l)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］3d104s24p3，4p3中的3個(gè)電子未成對(duì)，故答案為：3d104s24p3；3；

(2) N原子半徑太小，又沒(méi)有d軌道，容納不了多個(gè)羥基，因此HNO3是一元酸，而As 原子半徑較大，且有d軌道，可以容納多個(gè)羥基，因此H3AsO4是三元酸，故答案為：N原子半徑太小，又沒(méi)有d軌道，容納不了多個(gè)羥基；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，因?yàn)?/span>NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結(jié)構(gòu)均相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)，故答案為：除NH3外，其余三種氫化物的熔、沸點(diǎn)均隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。原因是NH3能形成分子間氫鍵；其他三種氫化物的組成和結(jié)構(gòu)均相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)；

(4) 元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序?yàn)?/span>O>As>Na。AsO33-中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5+3-2×3)=4，采用sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：O>As>Na；三角錐形；sp3；

(5)根據(jù)砷化稼(GaAs)的熔點(diǎn)為1238℃可以判斷，該晶體屬于原子晶體，微粒之間存在共價(jià)鍵，故答案為：原子； 共價(jià)鍵；

(6)Ga和As為與同一周期，Ga的原子半徑比As 大，因此白球是Ga原子；晶胞中含有Ga原子數(shù)為8×+6×=4，As原子數(shù)為4,1mol晶胞的質(zhì)量為4×(69.72+74.92)g，GaAs的密度為5.307g·cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為×1010pm，故答案為：Ga； ×1010。