【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；

反應(yīng)④的離子方程式為___________；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。

【答案】Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，Fe與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，FeCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，FeCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，FeCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，FeCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

(1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。

(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）狀態(tài)Ⅱ到狀態(tài)Ⅲ放出的熱量為__________。

（3）恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“連翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分。如圖有機(jī)物是“連翹酯苷A”的水解產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.分子式為C9H8O4

B.分子中所有原子可能處于同一平面

C.1mol該分子最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是(　　)

A. 氧化鈉比過(guò)氧化鈉穩(wěn)定

B. 都能與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

C. 所含氧元素的化合價(jià)都為－2價(jià)

D. 陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2 與 11.2L D2 所含的質(zhì)子數(shù)均為NA

B.1L0.1mol·L-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+數(shù)目為 0.2 NA

C.3.2g 銅與 3.2g 硫隔絕空氣加熱使之充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1 NA

D.0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯分子數(shù)為 0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣

(1)求生成氯氣的體積_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(2)若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴確定砷華（成分為 As2O3）是晶體還是非晶體，可通過(guò)______________加以確定。

⑵基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為 ______________。

⑶ AsH3 空間構(gòu)型為___________，NH3 沸點(diǎn)比 AsH3 高，其原因?yàn)?/span>__________________；藥物胂凡納明（）分子中，共價(jià)鍵的類型有________ ， 原子采用 sp2 雜化的有_____。

⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亞砷酸（H3AsO3）_______（填“強(qiáng)”或“弱”），其理由是 ______________。

⑸最近我國(guó)科學(xué)家研制的一種“稀磁材料”，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。與 Zn 原子緊鄰的 Zn 數(shù)目為_________個(gè)， 該晶體的密度為 _____________ g·cm-3（不必計(jì)算結(jié)果，寫出表達(dá)式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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