【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區(qū)。將 KOH 溶液加入另一電極區(qū)，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是

A.產(chǎn)品 KIO3 在陽極區(qū)得到B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.電解時，須不斷補(bǔ)充 KOHD.陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，發(fā)生還原反應(yīng)生成 H2

【答案】C

【解析】

左側(cè)與電源正極相連，為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，本裝置是制備KIO3，所以陽極區(qū)加入的溶液是I2和KOH反應(yīng)后的溶液，電解過程中Iˉ被氧化成KIO3；右側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，充入的是KOH溶液，水電離出的氫離子被還原生成氫氣。

A．產(chǎn)品KIO3為氧化產(chǎn)物，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以產(chǎn)品KIO3在陽極區(qū)得到，故A正確；

B．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Iˉ+6OHˉ-6eˉ=IO+3H2O，需要陰極的OHˉ移動到陽極，同時要防止陽極區(qū)的鉀離子進(jìn)入陰極，所以交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C．電解時陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，所以不用補(bǔ)充KOH，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知陰極區(qū)加入的是 KOH 溶液，水電離出的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D正確。

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__，請寫出相應(yīng)的離子方程式：__。

（3）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①請配平此滴定過程中的反應(yīng)。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硝酸具有強(qiáng)氧化性。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中有銅剩余，則溶液中存在的金屬陽離子為___。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸，能溶解銅的最大質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

（1）甲池為裝置__（填“原電池”或“電解池”）。

（2）甲池反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差28g，導(dǎo)線中通過__mol電子。

（3）實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）其他條件不變，若用U形銅棒代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形銅棒稱量，質(zhì)量___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）若乙池中的某鹽溶液是足量AgNO3溶液，則乙池中左側(cè)Pt電極反應(yīng)式為___，工作一段時間后，若要使乙池溶液恢復(fù)原來濃度，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是

A.“雷雨發(fā)莊稼”是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

B.二氧化氮不僅能形成酸雨，還能在一定條件下促進(jìn)形成“光化學(xué)煙霧”

C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處，硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫

D.工業(yè)上制備硝酸過程中，氨催化氧化放出大量熱，能預(yù)熱新進(jìn)入設(shè)備的氨氣和空氣，節(jié)約能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在 5 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

N(N2)

N(H2)

N(NH3)

0

a

24

0

5

13

6

10

12

15

8

下列說法正確的是

A.N2 的初始濃度為16 mol·L1

B.0～5 min 用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.24 mol·L1·min1

C.平衡狀態(tài)時，c(N2)＝2.6 mol·L1

D.N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖①、② 中選哪個圖：________。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________。

（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________ 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。

（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________ （用離子方程式及簡要文字描述）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某微生物電池在運行時可同時實現(xiàn)凈化有機(jī)物污水、凈化含廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是

A.E為陰離子交換膜

B.X為有機(jī)物污水，Y為含廢水

C.理論上處理1 mol的的同時可脫除3 mol的NaC1

D.C室的電極反應(yīng)式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.

陽離子

K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子

OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:

①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：

①A的化學(xué)式為__________________________ ．

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?/span>

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．

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