【題目】據(jù)報(bào)道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能.當(dāng)海水和淡水混合時(shí),溫度將升高0.1℃,世界所有入海口的這種能源相當(dāng)于電力需求的20%,海水和淡水混合時(shí),溫度升高最可能的原因是(
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應(yīng)
C.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)
D.鹽的溶解程度增大

【答案】A
【解析】解:海水中含有可溶性鹽(氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等),淡水幾乎無鹽分,海水和淡水混合時(shí),含鹽濃度高的海水以較大的滲透壓力向淡水?dāng)U散,而淡水也在向海水?dāng)U散,由于濃度差產(chǎn)生放熱,故A符合, 故選A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)態(tài)下體積是多少升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖:

提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液
(1)從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42離子,滴加順序依次為、(只填化學(xué)式).
(2)操作Ⅲ的名稱是 , 所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、(填儀器名稱).
(3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時(shí),X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是(
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COX、NOX、SOX 對環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶.
(1)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O 已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣b kJmol﹣1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=﹣c kJmol﹣1;
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
(2)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料,用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制備.圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線,圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線.回答下列問題:
①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)=;
②10min改變的條件是 , 該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖3所示:NO2被吸收的離子方程式是
(4)用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4,判斷B為電源的極,電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是

A. NaClNa2SO4 B. CuOKCl C. BaSO4CaCO3 D. NaNO3NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2

1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。

3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

5)已知I-、Fe2+SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

CH2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如圖所示.其中A為經(jīng),相對分子質(zhì)量為92. NHS是一種選擇性溴代試劑.

已知:CH3﹣C≡CH+H2O
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 , E中含氧官能團(tuán)的名稱為
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是 , ⑤的反應(yīng)類型是
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是
(4)寫出C→O的化學(xué)方程式:
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②含有苯環(huán).
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種).
(6)請仿照題中流程圖合成路線,設(shè)計(jì)以乙醛為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂( )的合成路線,其它試劑及溶劑任選.

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