Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應
• B、已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2
• C、等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB
• D、已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  上表數據可以計算出   （g）+3H₂（g）→（g）的△H

Answer 1

分析：A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，加熱促進碳酸根離子的水解，則顏色加深；
B．含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2；
C．等體積等pH值的酸，酸的濃度越大，酸性越弱；
D．苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數據進行計算．

解答：解：A．滴有酚酞的Na₂CO₃溶液顯示紅色，是由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性，其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響，微熱，溶液顏色逐漸變深，說明溫度高，水解程度大，堿性增強，所以鹽類水解是吸熱反應，故A正確；
B．含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，c（Mg²⁺）不一定等于c（CO₃^2-），但c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2，故B錯誤；
C．當體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明HA的物質的量大于HB的物質的量，溶液的體積相等，HA的物質的量濃度大于HB的，所以說明酸性：HA＜HB，故C錯誤；
D．因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了平衡的知識以及苯的結構，難度中等，需要注意的是苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵．