【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學(xué)式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)請(qǐng)寫出c→h+k的化學(xué)方程式______________

【答案】過濾 Fe Cu Fe Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu Fe+ H2SO4 === FeSO4 + H2↑

【解析】

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥樟蛩醽嗚F和金屬銅，根據(jù)流程，物質(zhì)h為Cu單質(zhì)，工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，利用Fe的還原性強(qiáng)于Cu，將Cu置換出來，即試劑a為鐵屑，操作b為過濾，物質(zhì)c為鐵和Cu混合物，物質(zhì)d為FeSO4溶液，利用Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Fe可以與稀硫酸反應(yīng)，即試劑e為稀硫酸，操作f為過濾，據(jù)此分析；

該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖腔厥樟蛩醽嗚F和金屬銅，根據(jù)流程，物質(zhì)h為Cu單質(zhì)，工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，利用Fe的還原性強(qiáng)于Cu，將Cu置換出來，即試劑a為鐵屑，操作b為過濾，物質(zhì)c為鐵和Cu混合物，物質(zhì)d為FeSO4溶液，利用Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Fe可以與稀硫酸反應(yīng)，即試劑e為稀硫酸，操作f為過濾，

（1）根據(jù)上述分析，操作f為過濾，物質(zhì)c為Fe、Cu的混合物；

答案為過濾；Fe、Cu；

（2）根據(jù)上述分析，試劑a為Fe；加入Fe，利用Fe金屬性強(qiáng)于Cu，發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案為Fe；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

（3）c生成h＋k的化學(xué)反應(yīng)方程方式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；

答案為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，將裝有N2O4和NO2混合氣體的燒瓶浸入熱水中，燒瓶內(nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

D. N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《新修本草》中關(guān)于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”�！段锢硇∽R(shí)》中說：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”，下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)

C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D. “青礬廠氣”可能是CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

I、甲同學(xué)向1molL﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學(xué)是___。寫出此過程中的化學(xué)方程式：___；

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的最簡單實(shí)驗(yàn)操作是___；

（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶__電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；

③向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因?yàn)?/span>___；繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出化學(xué)方程式___；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。

Ⅰ.（1）利用海水可以得到食鹽，從海水中得到食鹽的變化是___變化。（填“物理”或“化學(xué)”）

（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的Ba（NO3）2溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①___③___。

（2）操作③中可以選擇的有機(jī)試劑為___，選擇該試劑時(shí)，水層在___層（填 “上”或“下”），含碘溶液應(yīng)從___（獲得填“容器上口”或“容器下口”），要從碘的有機(jī)溶液中獲得碘單質(zhì)，應(yīng)采用___的操作（填一種實(shí)驗(yàn)操作方法）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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