Question

過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

• A、升高溫度
• B、加入NaOH固體
• C、加入氯化鋇溶液
• D、加入少量CuSO₄固體

Answer 1

分析：Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，則減小氫離子濃度，不改變其物質(zhì)的量，則可減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，以此來解答．

解答：解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．加NaOH，消耗硫酸，生成氫氣的量減少，故B不選；
C．加入氯化鋇溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但氫離子物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故C選；
D．加入少量CuSO₄固體，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．