【題目】為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化,所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不正確的是(  )
A.氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)
B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)
C.乙醛(紫色石蕊試液)
D.亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)

【答案】D
【解析】A中若已有Fe2氧化成了Fe3 , 加KSCN溶液顯血紅色;B中若已有I氧化成了I2 , 加淀粉變藍(lán)色;C中若已有乙醛氧化成了乙酸,加紫色石蕊試液變紅色;D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀,D不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,它們的原子序數(shù)之和為16,在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩直接化合,可發(fā)生如圖所示變化.已知一個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的Z元素的原子個(gè)數(shù)少一個(gè).請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置為
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)名稱是負(fù)極電極反應(yīng)式為
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W,C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽.該鹽水溶液pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用離子方程式表示):該溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)?/span>
(4)試寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖1所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;
②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;
③小火加熱a試管中的混合液;
④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是 , 步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL1 H2SO4

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用.實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL1
②分析實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是
④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
⑤為充分利用反應(yīng)物,該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖2中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí),待反應(yīng)完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物).你認(rèn)為更合理的是 . 理由是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素,且原子序數(shù)依次增大,四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表.請根據(jù)信息回答下列問題.

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外s電子總數(shù)等于p電子總數(shù);人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑

單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

第4周期元素,M電子層為全充滿狀態(tài),最外層只有一個(gè)電子的原子


(1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式;X形成的單質(zhì)分子,含個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵.寫出Z元素原子的外圍電子排布式;元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云.
(2)Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
(3)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號字母).
a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某補(bǔ)鐵劑中含+2、+3價(jià)鐵元素,欲用比色法測定其中鐵元素的含量,應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后,再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比,應(yīng)加入的試劑是(  )
A.足量KMnO4溶液,KSCN溶液
B.足量氯水,KSCN溶液
C.足量H2SO4溶液,KSCN溶液
D.足量H2O2溶液,KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm , 而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù)).請回答下列問題:
(1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是(填序號).
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴
d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有2種
(2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B有種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),有如圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是(

A.p3>p4 , y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3<p4 , y軸表示混合氣體的密度
C.p3<p4 , y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.p3<p4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4KJmol﹣1 . 現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖.

回答下列問題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率
(2)在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是;
A.加了催化劑
B.縮小容器體積
C.降低溫度
D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的時(shí)間范圍為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1=(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí):
①曲線發(fā)生變化的原因:
②達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+ O2(g);△H=a kJmol﹣1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a0;△S0,(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)下列各組中的兩種有機(jī)物,請判斷它們之間的關(guān)系:(請?jiān)谙铝锌瞻滋幪顚懀骸跋嗤镔|(zhì)”或“同系物”或“同分異構(gòu)體”等) ①2﹣甲基丙烷和丁烷 . ②1﹣已烯和環(huán)已烷
(2)某烴結(jié)構(gòu)式如下: ,共面的碳原子最多有個(gè),共線的碳原子最多有個(gè).
(3)對羥基苯甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4) 系統(tǒng)法命名的名稱為

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