【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）

A. 所含原子數(shù)一定相等B. 物質(zhì)的量一定相同C. 質(zhì)量一定相同D. 密度一定相同

【答案】B

【解析】

因兩氣體的分子構(gòu)成情況可能不同，所含原子數(shù)不一定相同，A錯誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則兩氣體的物質(zhì)的量一定相同，B正確；

兩氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，故質(zhì)量不一定相同，C錯誤；

兩氣體的質(zhì)量不一定相同，則密度不一定相同，D錯誤。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

(1)定性分析：

①如圖甲可通過觀察_____________________________________，定性比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)，曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn)，寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ、檢驗反應(yīng)中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入 C 裝置與 Na2O2 反應(yīng)作用外，還可以________________________________。

Ⅲ、(1)C 中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。

(2)若 Na2O2 反應(yīng)完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：

0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2

1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取少量 C 中固體產(chǎn)物

于試管中，加入適量的蒸餾水、

攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中

固體完全溶解，得到無色透明溶液

步驟二：取試管 A，向溶液中

加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化

__________________________

步驟三：取試管 B，向其中先

加入__________________ ，振

蕩；再加入_______________，振蕩

產(chǎn)生氣泡 ，再加入

另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，

則固體 C 中還含有________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

B．2.24L O2的分子數(shù)約為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L H2O含有的分子數(shù)0.1NA

D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H10O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有x種(不包括立體異構(gòu)，下同)，分子式為C5H10O且屬于醛類的有機物的同分異構(gòu)體有y種，則 x和y的關(guān)系為（ ）

A. x＝yB. x>yC. x<yD. 無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ka=1.77×104

Ka=4.9×1010

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

下列選項正確的是

A．NaCN溶液中通入少量CO2氣體：c(Na+) > c() >c()

B．稀釋等體積、等濃度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的體積前者小于后者

C．物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

D．等體積、等濃度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．

（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：___________________________，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________；

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥________，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。

有關(guān)資料：

M(OH)n

pH

沉淀完全

開始沉淀

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________；目的是_______________________________；

②再加________；目的是_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案