【題目】時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域．測定含濃度很小的碘化物溶液時(shí)，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉(zhuǎn)化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，方程式為：

經(jīng)過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

【答案】D

【解析】

①第一步反應(yīng)的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個(gè)I-生成1個(gè)IO3-，I原子個(gè)數(shù)沒有變化；

②第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個(gè)IO3-生成3個(gè)I2，與①相比I原子個(gè)數(shù)放大了6倍；

③第三步反應(yīng)的離子方程式為N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+，由方程式可知1個(gè)I2生成2個(gè)I-，與②相比I原子個(gè)數(shù)沒有變化；

④第四步反應(yīng)的離子方程式為I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+，由方程式可知1個(gè)I-生成1個(gè)IO3-，與③相比I原子個(gè)數(shù)沒有變化；

⑤第五步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，由方程式可知1個(gè)IO3-生成3個(gè)I2，與④相比I原子個(gè)數(shù)放大了6倍；

⑥第六步反應(yīng)的離子方程式為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，由方程式可知1個(gè)I2生成2個(gè)I-，與⑤相比I原子個(gè)數(shù)沒有變化；

則⑥與①相比，I原子個(gè)數(shù)放大了6×6=36倍，即I-濃度放大了36倍，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（ ）

A.乙烯分子里碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2)，再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價(jià)為________________________。

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在，則FeTiO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率，可添加適量氧化劑，依據(jù)右圖判斷，添加的最佳氧化劑為_____________(填化學(xué)式)。

(4)鈦液1中加入的A物質(zhì)是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金紅石過程中，需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反應(yīng)消耗鋁1.35g，則鈦液1中TiO2+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

B.該裝置圖中存在兩處明顯錯(cuò)誤

C.該實(shí)驗(yàn)裝置中收集氯氣的方法不正確

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗(yàn)是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是

A. δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子

B. γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14

C. δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3

D. 若α-Fe晶胞邊長為a cm，γ-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體的密度比為b3∶a3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

D.實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. “可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂�，具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)

B. 淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高溫、高壓的條件有利于提高氨的產(chǎn)量

D. 催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率是由于其參與了化學(xué)反應(yīng)并改變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。

(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。

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